Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура"


Приложение 2.

^ Тестовые и контрольные задания для проверки познаний студентов по главным изучаемым темам.


« Повторяющийся закон и повторяющаяся система Д.И.Менделеева».

Вариант 1

1. Составьте схемы строения атомов натрия, магния, алюминия. Укажите валентность, степень Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" окисления. Какой элемент образует более ярко выраженный металл?

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах частей №21, № 49.

3. Запишите схему строения электрической оболочки ионов серы (+4), марганца (+7), азота (-3).

4.Запишите рассредотачивание электронов по квантовым ячейкам электронов у частей Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" №50, №73. Укажите семейство частей, электрическую формулу.

5.У какого из р-элементов пятой группы – фосфора либо сурьмы – посильнее выражены неметаллические характеристики? Какое из водородных соединений данных частей более сильный окислитель?


Вариант 2.

1. Составьте схемы строения атомов Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" фосфора, серы, хлора. Укажите валентность, степень окисления. Какой элемент образует более ярко выраженный неметалл?

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах частей №19, № 52.

3. Запишите схему строения электрической оболочки ионов кислорода (+2), алюминия (+3), хлора (-1).

4.Запишите рассредотачивание Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" электронов по квантовым ячейкам электронов у частей №38, №75. Укажите семейство частей, электрическую формулу.

5.У какого из частей 4-ого периода – хрома либо селена – посильнее выражены железные характеристики? Какой из частей образует газообразное Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" соединение с водородом?


Вариант 3.

1. Составьте схемы строения атомов бора, углерода, азота. Укажите валентность, степень окисления. Какой элемент образует более ярко выраженный неметалл?

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах частей №14, № 29.

3. Запишите схему строения электрической Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" оболочки ионов хлора (+7), цинка (+2), углерода (-4).

4.Запишите рассредотачивание электронов по квантовым ячейкам электронов у частей №32, №41. Укажите семейство частей, электрическую формулу.

5.У какого из частей 4-ого периода – ванадий либо мышьяк – посильнее выражены железные Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" характеристики? Какой из частей образует газообразное соединение с водородом?


Вариант 4.

1. Составьте схемы строения атомов калия, кальция, галлия. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах частей №16, № 24.

3. Запишите схему строения электрической Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" оболочки ионов хлора (+3), фосфора (+5), мышьяка (-3).

4.Запишите рассредотачивание электронов по квантовым ячейкам электронов у частей №34, №51. Укажите семейство частей, электрическую формулу.

5.Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединения Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" кальция с данными элементами в этой степени окисления.


Вариант 5.

1. Составьте схемы строения атомов лития, бериллия, кислорода. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах частей №18, № 77.

3. Запишите схему строения электрической оболочки ионов Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" кальция (+2), углерода (+2), кремния (+4).

4.Запишите рассредотачивание электронов по квантовым ячейкам электронов у частей №47, №35. Укажите семейство частей, электрическую формулу.

5.Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен, хлор? Почему? Составьте Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" формулы соединений данных частей, отвечающих этим степеням окисления.


Вариант 6.

1. Составьте схемы строения атомов кремния, фтора, углерода. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах частей №15, № 67.

3. Запишите схему строения электрической оболочки ионов Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" селена (+4), азота (+5),серы (-2).

4.Запишите рассредотачивание электронов по квантовым ячейкам электронов у частей №38, №13. Укажите семейство частей, электрическую формулу.

5.Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера, йод? Почему? Составьте формулы Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" соединений данных частей, отвечающих этим степеням окисления.


Вариант 7.

1. Составьте схемы строения атомов азот, мышьяк, бериллий. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах частей №23, № 82.

3. Запишите схему строения электрической оболочки ионов меди (+1), хрома (+3),фосфора Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" (-3).

4.Запишите рассредотачивание электронов по квантовым ячейкам электронов у частей №20, №17. Укажите семейство частей, электрическую формулу.

5.Атомные массы частей в повторяющейся системе безпрерывно растут, тогда как характеристики обычных тел меняются временами. Чем это можно Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" разъяснить?


Вариант 8.

1. Составьте схемы строения атомов цинк, фтор, бор. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах частей №26, № 56.

3. Запишите схему строения электрической оболочки ионов азота (+3), марганца (+6 ), брома (-1).

4.Запишите рассредотачивание Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" электронов по квантовым ячейкам электронов у частей №35, №48. Укажите семейство частей, электрическую формулу.

5.Какова современная формулировка повторяющегося закона? Растолкуйте, почему в повторяющейся системе частей аргон, кобальт, теллур и торий помещены, соответственно, перед калием, никелем Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура", йодом и протактинием, хотя имеют огромную атомную массу?


Вариант 9.

1. Составьте схемы строения атомов фосфора, цинка, хрома. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах частей №56, № 66.

3. Запишите схему строения электрической оболочки Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" ионов азота (+1), мышьяка(-3), стронция (+2).

4. Каким из перечисленных атомов и ионов Mg0, Cl-, Cu+2, Ar0, Cu0 отвечает электрическая формула 1s22s22p63s23p6?

5. Расположите элементы в порядке возрастания электроотрицательности N, B Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура", F, As, I.


Вариант 10.

1. Составьте схемы строения атомов азота, кобальта, бора. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах частей №77, № 62.

3. Запишите схему строения электрической оболочки ионов азота (+1), рубидия Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" (+1), фтора (-1).

4. Какому атому либо иону As0, Kr0,As-3, Mn+2 соответствует электрическая формула 1s22s22p63s23p63d104s24p6?

5. Исходя из положения кислотообразующего элемента в повторяющейся системе, обусловьте, какая кислота посильнее: серная либо Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" хлорная? Напишите их формулы.


Вариант 11.

1. Составьте схемы строения атомов кремния, сурьмы, бериллия. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах частей №71, № 18

3. Какие из перечисленных частей K, S, Co Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура", Cu, U, Mg, Mo, Cs относятся к s-семейству? Напишите электрические формулы их атомов.

4. Электрическая формула элемента имеет окончание …. 3р4.Обусловьте элемент, напишите электрическую формулу.

5. Исходя из положения кальция и железа в повторяющейся Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" системе, обусловьте, какое основание посильнее Ca(OH)2 либо Fe(OH)2?


Вариант 12.

1. Составьте схемы строения атомов кислорода, никеля, хлора. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах частей №13, № 78.

3. Запишите схему строения Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" электрической оболочки ионов бром (+1), свинец (+2), фосфор (-3).

4. Марганец образует соединения, в каких проявляет степени окисления +2,+3,+4,+6,+7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления.

5. Каким из перечисленных атомов либо ионов S Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура"-2, Al0, K+, P0 , Cl0 и Ar0 отвечает электрическая формула 1s22s22p63s23p5


Вариант 13.

1. Составьте схемы строения атомов кремния, фтора, углерода. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах частей №6, № 101.

3. Какие Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" из частей Sn, Cr, Ba, Kr, Zn относятся к p-элементам? Напишите электрические формулы их атомов.

4. У какого из частей s-семейства натрия либо калия выражены посильнее железные характеристики? Почему Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура"?

5. Какому атому либо иону Br-, Zn+2, Kr0, Sr0, Se-2, соответствует электрическая формула 1s22s22p63s23p63d104s24p6?


Вариант 14.

1. Составьте схемы строения атомов йод, сера, германий. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура", нейтронов в ядрах частей №5, № 63.

3. Посреди частей Sb, P, Br, Cl, N укажите самый активный неметалл.

4. Исходя из степени окисления атомов соответственных частей, обусловьте, какое соединение обладает более сильными основными Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" качествами Fe(OH)2 либо Fe(OH)3.

5. Электрическая формула элемента имеет окончание ….3d6 4s2. Обусловьте элемент, напишите его электрическую формулу.

Вариант 15.

1. Составьте схемы строения атомов марганца, кальция, калия. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура", нейтронов в ядрах частей №31, № 69.

3. Каким из перечисленных атомов либо ионов Mg0, Cl-, Ca+2, Ar0, Cu0 отвечает электрическая формула 1s22s22p63s23p6?

4. Расположите элементы в порядке возрастания энергии ионизации Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура": алюминий, калий, литий, магний, рубидий, кремний.

5. Исходя из положения кислотообразующего элемента в повторяющейся системе, обусловьте, какая кислота посильнее мышьяковая либо селеновая. Напишите их формулы.


При выполнении без ошибок заданий №1-№3 - оценка «удовлетворительно».

При выполнении без Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" ошибок заданий №1-№4 - оценка «хорошо».

При выполнении без ошибок заданий №1-№5 - оценка «отлично».


Тест-задания могут содержать один либо несколько правильных ответов, которые необходимо подчеркнуть знаками. Ответ засчитывается в этом случае, если все ответы верны Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура".

При указании 50% правильных ответов – оценка «неудовлетворительно».

При указании от 50% до 74% правильных ответов – оценка «удовлетворительно».

При указании от 75% до 90% правильных ответов – оценка «хорошо».

При указании выше 90% правильных ответов – оценка «отлично».


Главные классы неорганических Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" соединений.

Тест 1

1. Какой элемент образует главные, амфотерные и кислотные оксиды?

а) алюминий

б) барий

в) сера

г) хром.

2. Какие из оксидов, формулы которых приведены ниже, реагируют со щелочами?

а) оксид фосфора (III)

б) оксид железа Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" (III)

в) оксид алюминия

г) оксид цинка.

3. Какова степень окисления цинка в цинкат-ионе

(ZnO 22- )?

А) +4

Б) +3

В) +1

Г) +2

4. Укажите наименования веществ, которые реагируют и с кислотами и со щелочами:

А) оксид алюминия

Б) оксид Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" кальция

В) гидроксид магния

Г) гидроксид цинк

5. Какое соединение не реагирует с разбавленным веществом гидроксида натрия?

А) уксусная кислота

Б) оксид азота (III)

В) оксид алюминия

Г) оксид железа (III)

6. Укажите формулу амфотерного оксида Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура":

А) CaO

Б) CO2

В) CrO3

Г) Cr2O3

7. Укажите формулы соединений, не взаимодействующих со щелочами:

А) CaO

Б) Al(OH)3

В) Cr(OH)3

Г) Mg(OH)2

8. Какие из соединений, формулы которых приведены ниже, реагируют с гидроксидом Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" калия?

А) Mg(OH)2
Б) Cr(OH)3

В) Zn(OH)2
Г) Fe(OH)3

9. С какими из перечисленных веществ реагирует оксид алюминия?

А) вода

Б) хлорид натрия

В) гидроксид бария

Г) серная кислота

10.Укажите формулы веществ Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура", с которыми реагирует гидроксид цинка:

А) KOH

Б) Na2O (при нагревании)

В) H2SO4

Г) KCl


Тест 2

1.Какие из перечисленных веществ реагируют с водой?

А) оксид алюминия

Б) оксид фосфора (V)

В) оксид Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" цинка

Г) оксид бария

2. Какова степень окисления алюминия в тетрагидроксоалюминат-ионе?

А) +2

Б) +1

В) +3

Г) +4

3. С какими из перечисленных веществ реагирует оксид цинка?

А) раствор гидроксида калия

Б) гидроксид натрия при сплавлении

В) азотная кислота

Г) вода

4. Укажите наименования Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" веществ, с которыми ведет взаимодействие оксид алюминия:

А) серная кислота

Б) раствор гидроксида натрия

В) гидроксид калия при сплавлении

Г) вода

5. Как фактически различить осадки гидроксидов магния и алюминия?

А) растворить в соляной кислоте

Б) растворить в Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" растворе гидроксида натрия

В) растворить в серной кислоте

Г) добавить в раствор хлорида натрия

6. Гидроксид железа (III) реагирует с:

А) азотной кислотой

Б) хлоридом натрия

В) оксидом меди (II) (250 )

Г) гидроксидом калия

7. Какие из гидроксидов могут Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" быть получены конкретным растворением соответственных оксидов в воде?

А) серная кислота

Б) гидроксид алюминия

В) гидроксид цинка

Г) гидроксид бария

8. В каких группах указаны формулы веществ, все из которых реагируют с гидроксидом натрия?

А) Al, ZnO, Fe Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура"(OH)3

Б) Ca, P2O5, Mn2O7

В) Zn, Al2O3, Cr(OH)3

Г) CO2, CrO3, Al2O3

9. Укажите схемы осуществимых реакций:

А) ZnO + CaO

Б) Al2O3 + K2O

В) CrO Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура"3 + Na2O

Г) ZnO + KOH

10. С какими субстанциями реагирует и алюминий, и его оксид?

А) вода

Б) сульфат калия

В) гидроксид натрия

Г) серная разбавленная кислота.


Номенклатура неорганических соединений.

Вариант №1

1. Оксид калия

2. Сульфид железа (III)

3. Гидроксид Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" меди (1)

4. Марганцовая кислота

5. Оксид кремния (IV)

6. Кремниевая кислота

7. Карбонат кальция

8. Борат натрия

9. Хлорная кислота

10. Гидроксид никеля (II)

11. Серная кислота

12. Оксид марганца (IV)

13. Ацетат магния

14. Ортофосфорная кислота

15. Оксид серы (IV)

16. Гипохлорит натрия


Вариант №2

  1. Оксид алюминия

  2. Сульфит кальция

  3. Гидроксид хрома (II)

  4. Хлорная кислота

  5. Оксид марганца Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" (VII)

  6. Азотистая кислота

  7. Хлорид цинка

  8. Силикат никеля (II)

  9. Хлорноватистая кислота

  10. Гидроксид железа (III)

  11. Азотная кислота

  12. Оксид брома (V)

  13. Цианид калия

  14. Тиосерная кислота

  15. Оксид серы (VI)

  16. Хлорат магния



Вариант №3

  1. Оксид азота (III)

  2. Сульфат бария

  3. Гидроксид калия

  4. Дихромовая кислота

  5. Оксид хлора (VII)

  6. Уксусная кислота

  7. Фосфат Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" магния

  8. Иодид натрия

  9. Хлорноватая кислота

  10. Гидроксид алюминия

  11. Соляная кислота

  12. Оксид меди (1)

  13. Хромат калия

  14. Хлористая кислота

  15. Оксид углерода (II)

  16. Перхлорат калия


ОТВЕТЫ

вариант 1




вариант 2.




вариант 3.




За 15-16 правильных ответов – 5

за 11-14 правильных ответов – 4

за 8-10 правильных ответов – 3

за 7-5 правильных ответов – 2

за 4-1 правильных ответов – 1.


Главные понятия и Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" законы химии

Тест

Вариант 1.


1. Меньшая частичка хим элемента, являющаяся носителем его параметров именуется

а) молекула,

б) атом

в) ион

г) электрон.

2. Явление образования одним хим частей нескольких обычных веществ получило заглавие

а) бесформенного состояния,

б) аллотропии,

в Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура") плазмы,

г) адсорбции.

3. Атомная единица массы равна

а) 6,02*1023 1/моль,

б) 1/2 часть массы атома 1Н,

в) 1/12 часть массы атома 12С,

г) 1,993*10-26кг.

4. В равных объемах всех газов при схожих наружных критериях (температуре и давлении Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура") содержится однообразное количество

а) атомов,

б) молекул,

в) единиц плотности.

г) молярных объемов.

5. Молярный объем хоть какого газа равен _____

6. Какой объем при обычных критериях займет кислород массой 16г

а) 11,2л

б) 5,6л

в) 44,8л

г) 22,4л

7. Масса веществ, вступающих Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" в реакцию _____ массе веществ, получившихся в итоге реакции (закон _____).

8. Эквивалентом вещества именуется некая условная частичка, которая ______.

9. f (экв) кислоты = _____.

10. Реакции, протекающие при обычных критериях – это реакции, протекающие при

а) неизменной температуре Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" и давлении,

б) р=1 Па, t=10С,

в) р=743 мм рт ст, t=0 К

г) р=101,3 кПа, t=273 К.

11. При неизменной температуре объем данного количества газа _____ пропорционален давлению, при котором он находится Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" (закон _____).

12. Запишите уравнение Менделеева-Клайперона.

13. Соединения неизменного состава именуются _____.

14. В хлориде железа массовая толика железа равна 44,1%, Обусловьте простейшую формулу.

15. Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), который занимает объем 120л при температуре 250С и р=166,2 кПа Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура".


Вариант 2.

1. Электронная частичка, которая появляется при отдаче либо присоединении электронов именуется

а) ядро.

б) ион,

в) атом,

г) молекула.

2. Все атомы, молекулы и ионы вещества

а) не движутся,

б) находятся в неизменном Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" движении,

в) перебегают из атомов в ионы.

г) источают радиоактивные частички.

3. Количество вещества, содержащее столько структурных единиц, сколько их содержится в 12г изотопа 12 С именуется

а) массой,

б) молярной массой,

в Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура") моль,

г) объемом.

4. Молярная масса – это отношение

а) массы вещества к его объему,

б) массы вещества к его количеству,

в) количества вещества к его объему,

г) количества вещества к его массе.

5. Неизменная Авогадро равна _____.

6. Обусловьте молярную Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" массу газообразного вещества, если его плотность по воздуху равна 1,517 (в г/моль)

а) 22,4

б) 44,0

в) 11,0

г) 29,6.

7. Вещества __________ высококачественный и количественный состав независимо от метода их получения (закон _____).

8. Произведение фактора Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" эквивалентности на молярную массу этого вещества именуется ______.


9. f (экв) основания = _____.

10. Закон эквивалентов записывается последующим образом

а)

б) VA /VB = ЭА/ ЭВ

в) νA /νB = mА/ mВ

г)

11. При неизменном давлении конфигурации объема газа _____ пропорционально температуре (закон ______).

12. Запишите формулу Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" объединенного закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака.

13. Соединения переменного состава именуются _____ .

14. В оксиде серы массовые толики кислорода и серы равны 40 и 60% соответственно. Установите формулу оксида.

15. Газ массой 30,3г заполнил сосуд объемом Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" 15л при температуре 180С. Давление газа снутри сосуда 122 кПа. Высчитайте молярную массу газа.


Главные законы стехиометрии.

1. Высчитать молярную массу эквивалента соединения.


№ Варианта

Задание

1

P2 О5

Mn (OH)2

Cu3(PO4)2

2

NO2

HCIO4

KCO2

3

AI Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура"2O3

NH4OH

Na3PO4

4

Na2O

H2SO4

K2Cr2O7

5

P2O3

Fe(OH)2

NaCI

6

SO2

H3PO4

ZnS

7

N2O5

Ca(OH)2

MnCI2

8

CI2O7

HNO3

KCIO3

9

SO3

Fe(OH)2

Fe2(SO4)3

10

MnO Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура"2

H2S

KNO3

11

N2O

Cr(OH)3

AIPO4

12

CrCI3

H2AsO3

ZnCI2

13

Mn2O3

Zn(OH)2

CH3COOK

14

NO

HCI

MgSO3

15

CO

H3BO3

CaCO3




  1. Чему равна молярная масса эквивалента кислоты (основания) для

последующих реакций неполного замещения

1.KOH+H3PO4

2. Cr Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура"(OH)3+3HCI

3. Cr(OH)3+ 2HCI

4. NaOH+H2SO4

5. NaOH+2H2SO4

6. Cu(OH)2+HCI

7. Ca(OH)2+H2S

8. H2SiO3+Mg(OH)2

9. Fe(OH)3+H2SO4

10. H3BO3+2NaOH

11. Fe(OH Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура")3+2H2SO4

12. Mg(OH)2+HCI

13. Fe(OH)3+2H2SO4

14. H3AsO4+2NaOH

15. H3BO3+NaOH


3.Высчитать эквивалент для перевоплощения.

1. K2Cr2O7+CrCI3 CrCI3

2. NH3 HNO3

  1. PH3 H3PO4

  2. KCIO3 KCI

  3. SO2 SO3

  4. HCIO4 HCIO3

  5. NO NH Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура"3

  6. CO CO2

  7. MnSO4 MnO2

10. H2S CaSO4

11. Y KY

12. FeSO4 Fe2(SO4)3

13. NO N2O5

14. CH4 CO2

15. K2Cr2O7 CrCI3


Типы хим связи.

Всеохватывающие соединения.


Тест № 1

1. Образование хим связи при содействии электронов Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура" с антипараллельными спинами рассматривает способ

а) молекулярных орбиталей,

б) электрического баланса,

в) валентных связей,

г) эдектронно-ионного баланса.

2. Связь, образующаяся за счет электростатического притяжения обратно заряженных ионов, именуется

а) водородной,

б) ковалентной полярной Приложение 2 - Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) Направление подготовки 250700 "Ландшафтная архитектура",

в) ковалентной неполярной,

г) ионной.

3. Система из 2-ух зарядов равных по величине, но обратных по знаку именуется

а) ион,

б) диполь,



prilozhenie-2-obosnovanie-nachalnoj-ceni-instrukciya-po-zapolneniyu-zayavki-na-uchastie-v-aukcione-9-10-trebovaniya.html
prilozhenie-2-obrazec-oformleniya-titulnogo-lista-kursovoj-raboti.html
prilozhenie-2-obrazovatelnie-programmi-prinyato-resheniem-pedagogicheskogo-soveta-protokol-1-ot-30-avgusta-2012-g.html